Argon
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Argon, engl. "argon" |
| Formelzeichen |
Ar |
| Ordnungszahl |
18 |
| Isotope (%) |
36Ar - 0,337
38Ar - 0,063
40Ar - 99,600 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Argon ist ein farb- und geruchloses
Edelgas.
- Es sind keine Verbindungen bekannt.
- Beim Anlegen einer Hochspannung
leuchtet Argon mit blauem Licht.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
k.A. |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p6 |
| Oxidationszahlen |
k.A. |
| bevorzugt |
k.A. |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
39,948 ± 1 |
| Dichte (g/dm3) |
1,78403 |
| Schmelztemperatur (°C) |
-189,37 |
| Siedetemperatur (°C) |
-185,86 |
| Härte (Mohs) |
k.A. |
| Atomradius (pm) |
174 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
k.A. |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
1527 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
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ca. 1890
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Entdeckung
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- Der Name leitet sich vom
griechischen aergón ("träge, untätig") ab
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| Vorkommen |
- Argon ist zu ca. 0,9 % in der Erdatmosphäre
enthalten. Damit ist es das dort am häufigsten vorkommende Edelgas.
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| Verwendung |
- Zur Füllung von Glühlampen und
Leuchtröhren (blaues Licht)
- Als Schutzgas beim
Elektroschweißen.
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| Herstellung |
- Durch fraktionierte Destillation
verflüssigter Luft.
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