Chromat und Dichromat

Strukturformel (Chromat)

Summenformel (Chromat)

CrO42-

Bemerkungen

  • Chromat liegt so praktisch nur in Lösungen mit einem pH-Wert von über 8 vor. Im pH-Bereich von 2 bis 6 liegt es in sehr verdünnten Lösungen als HCrO4-, darunter als H2CrO4 vor. Meist kondensiert Chromat im sauren pH-Bereich jedoch zu Dichromat.
  • Dabei laufen folgende pH-abhängige, reversible Gleichgewichtsreaktionen ab:

    CrO42- + H+ ----> HCrO4-

    2 HCrO4- ----> Cr2O72- + H2O

Strukturformel (Dichromat)

Summenformel (Dichromat)

Cr2O72-

  


 

Nachweis

Als CrO(O2)2

Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ ----> 2 CrO(O2)2 + 5 H2O

4 CrO(O2)2 + 12 H+ ----> 4 Cr3+ + 6 H2O + 7 O2

  • Dichromat bildet in salpeter- oder schwefelsaurer Lösung mit Wasserstoffperoxid in der Kälte blaues Chromperoxid, das mit Ether oder Amylalkohol ausgeschüttelt werden kann. Die Verbindung wird durch den Ether gleichzeitig stabilisiert.
  • Nach einiger Zeit schlägt die blau Farbe in Grün oder Violett um, da Chrom(III) entsteht.

Als AgCrO4

CrO42- + 2 Ag+ ----> Ag2CrO4

  • Ein Tropfen der salpetersauren Probe wird mit einem Tropfen 1 molarer AgNO3-Lösung versetzt und mit Ammoniak bis zur schwach sauren Reaktion abgestumpft. Bereits dabei fallen meist  große blutrote Kristalle aus Silberchromat aus.
  • Bei sehr geringen Chromatmengen wird ein AgNO3-Kristall zugesetzt.
  • Die Reaktion ist sehr empfindlich und spezifisch.
  • Die Probelösung darf nicht neutral oder zu stark sauer sein.
  • Größere Mengen Alkali- und Erdalkalisalze stören die Kristallisation.

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