Chromat und Dichromat

Strukturformel (Chromat)

Summenformel (Chromat)

CrO4^2-

Bemerkungen

• Chromat liegt so praktisch nur in Lösungen mit einem pH-Wert von über 8 vor. Im pH-Bereich von 2 bis 6 liegt es in sehr verdünnten Lösungen als HCrO₄^-, darunter als H₂CrO₄ vor. Meist kondensiert Chromat im sauren pH-Bereich jedoch zu Dichromat.
• Dabei laufen folgende pH-abhängige, reversible Gleichgewichtsreaktionen ab:

  CrO4^2- + H⁺ ----> HCrO₄^-

  2 HCrO₄^- ----> Cr₂O7^2- + H₂O

Strukturformel (Dichromat)

Summenformel (Dichromat)

Cr₂O₇^2-

Nachweis

Als CrO(O₂)₂

Cr₂O₇^2- + 4 H₂O₂ + 2 H⁺ ----> 2 CrO(O₂)₂ + 5 H₂O

4 CrO(O₂)₂ + 12 H⁺ ----> 4 Cr³⁺ + 6 H₂O + 7 O₂

• Dichromat bildet in salpeter- oder schwefelsaurer Lösung mit Wasserstoffperoxid in der Kälte blaues Chromperoxid, das mit Ether oder Amylalkohol ausgeschüttelt werden kann. Die Verbindung wird durch den Ether gleichzeitig stabilisiert.
• Nach einiger Zeit schlägt die blau Farbe in Grün oder Violett um, da Chrom(III) entsteht.

Als AgCrO₄

CrO₄^2- + 2 Ag⁺ ----> Ag₂CrO₄

• Ein Tropfen der salpetersauren Probe wird mit einem Tropfen 1 molarer AgNO₃-Lösung versetzt und mit Ammoniak bis zur schwach sauren Reaktion abgestumpft. Bereits dabei fallen meist  große blutrote Kristalle aus Silberchromat aus.
• Bei sehr geringen Chromatmengen wird ein AgNO₃-Kristall zugesetzt.
• Die Reaktion ist sehr empfindlich und spezifisch.
• Die Probelösung darf nicht neutral oder zu stark sauer sein.
• Größere Mengen Alkali- und Erdalkalisalze stören die Kristallisation.