Nitrierung

• Einführung der Gruppe NO₂
• Salpetersäure (HNO₃) zerfällt in ein OH- und ein NO₂-Radikal. Das OH-Radikal greift die C-H-Bindung an und geht als H₂O aus der Verbindung. Das entstandene Kohlenwasserstoff-Radikal reagiert mit weiterer HNO₃, wobei nun das NO₂-Radikal angelagert wird, während das OH-Radikal zur Weiterführung der Bildung von KW-Radikalen zur Verfügung steht. Die Reaktion des KW-Radikals mit einem NO₂-Radikal ist ebenfalls möglich.
• Im "March" wird mit NO₂⁺ nitriert, also nicht mit einem Radikal, sondern mit einem Kation.
• NO₂⁺ wird hergestellt aus:
  • Einer Mischung aus Salpetersäure und konzentrierter Schwefelsäure, die auch als Nitriersäure bezeichnet wird. Die Ionisierung ist nahezu vollständig.
    • HNO₃ + 2 H₂SO₄ --> NO₂⁺ + H₃O⁺ + 2 HSO₄^-
  • Konzentrierte Salpetersäure dissoziiert zu ca. 4 % in die Ionen.
    • 2 HNO₃ --> NO₂⁺ + NO₃^- + H₂O
  • N₂O₅ dissoziiert in CCl₄ ebenfalls relativ vollständig.
    • N₂O₅ --> NO₂⁺ + NO₃^-