Brom
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Brom, engl. "bromine" |
| Formelzeichen |
Br |
| Ordnungszahl |
35 |
| Isotope (%) |
79Br - 50,69
81Br - 49,31 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Bei Raumtemperatur ist Brom eine dunkelrote bis braune Flüssigkeit,
die an der Luft langsam verdampft.
- Die Dämpfe sind tiefbraun und von beißendem Geruch.
- Das reaktive Verhalten von Brom ist analog zu dem des Chlors,
allerdings weniger heftig.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) |
2,96 (I) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p5 |
| Oxidationszahlen |
+5, +1, -1 |
| bevorzugt |
-1 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
79,904 ± 1 |
| Dichte (g/cm3) |
3,1226 (flüssig) |
| Schmelztemperatur (°C) |
-7,25 |
| Siedetemperatur (°C) |
58,78 |
| Härte (Mohs) |
k.A. |
| Atomradius (pm) |
114,5 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) |
196 (1-) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
1146 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
| 1827 |
Entdeckung |
- Der Name leitet sich vom griechischen bromos
("Gestank") ab
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| Vorkommen |
- Aufgrund seiner Reaktivität kommt Brom in der Natur nur in
Verbindungen vor.
- Große Vorkommen von Bromsalzen sind unbekannt, meist ist es im
Abraum anderer Salzlager zu finden.
- Ein wichtiges Brommineral ist Bromcarnallit (KMg(Cl, Br)3
· 6 H2O).
- Magnesiumbromid (MgBr2) findet sich gelöst im
Meerwasser.
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| Verwendung |
- Zur Darstellung organischer Bromverbindungen, die z.B. als
Farbstoffe, Lösungsmittel oder Kraftstoffadditive verwendet werden.
- Zur Herstellung von Silberbromid, als lichtempfindlichen Stoff in
Filmen und Photopapier.
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| Herstellung |
- Meerwasser wird zur Sole eingeengt. Anschließend wird das Brom
aus seinen Verbindungen durch Einleitung von elementarem Chlor
vertrieben.
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