Holmium
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Holmium, engl. "holmium" |
| Formelzeichen |
Ho |
| Ordnungszahl |
67 |
| Isotope (%) |
165Ho - 100 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Holmium ist ein silbergraues, weiches,
gut dehnbares Schwermetall.
- Es existieren zwei Modifikationen.
Oberhalb von 1472 °C wandelt sich α-Holmium
in β-Holmium
um, das eine andere Kristallform aufweist.
- Holmium ist sehr unedel und reaktionsfähig.
- Von feuchter Luft wird es angegriffen,
mit Wasser und Säuren reagiert es unter Entwicklung von Wasserstoff
.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
1,23 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f115s25p66s2 |
| Oxidationszahlen |
+3 |
| bevorzugt |
+3 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
164,93032 ± 2 |
| Dichte (g/cm3) |
8,795 |
| Schmelztemperatur (°C) |
1474 |
| Siedetemperatur (°C) |
2695 |
| Härte (Mohs) |
k.A. |
| Atomradius (pm) |
176,2 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
90 (3+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
586 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
| 1878 |
- Entdeckung durch Jacques Louis Soret und
Marc Abraham Delafontaine
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- Der Name leitet sich von Holmia,
dem lateinischen Namen für Stockholm ab
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| Vorkommen |
- Als Phosphat oder Silicat zusammen
mit anderen Metallen der Lanthanoiden, z.B. im Gadolinit
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| Verwendung |
- Als Leuchtstoff in den
Leuchtschirmen von Kathodenstrahlröhren
- In der Lasertechnik (Holmium-Laser)
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