Elektronegativität
Definition
- Die Elektronegativität eines Atoms gibt das Ausmaß der Fähigkeit eines
Atoms an, die Elektronen in einem Molekül an sich zu ziehen.
Bemerkungen
- Die am häufigsten verwendete Skala wurde von Linus C. Pauling 1932
entwickelt, ihr liegen die Bindungsenergien zugrunde. Eine polare kovalente
Bindung zwischen zwei Atomen ist immer energetisch günstiger (und
stärker) als eine unpolare zwischen gleichen Atomen (sonst gäbe es auch
gar keine polaren kovalenten Bindungen). Die Energiedifferenz ist ein Maß
für die Tendenz, aus der unpolaren eine polare Bindung zu machen. Die
Zahlenwerte wurden willkürlich skaliert, indem das Fluor-Atom
als elektronegativstes Atom überhaupt den Wert von 4.0 zugewiesen bekam.
- Das Verfahren nach A. L. Allred und E. G. Rochow basiert auf
elektrostatischen Anziehungskräften, das nach R. S. Mulliken auf
Ionisierungsenergien und Elektronenaffinitäten. Beide ergeben ungefähr
gleiche Werte, wie das von Pauling entwickelte Verfahren.
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