Chromat und Dichromat
Übersicht
Chemie
Strukturformel (Chromat)
Summenformel (Chromat)
CrO42-
Bemerkungen
- Chromat liegt so praktisch nur in Lösungen mit einem pH-Wert von über 8 vor. Im pH-Bereich von 2 bis 6 liegt es in sehr verdünnten Lösungen als HCrO4-, darunter als H2CrO4 vor. Meist kondensiert Chromat im sauren pH-Bereich jedoch zu Dichromat.
- Dabei laufen folgende pH-abhängige, reversible Gleichgewichtsreaktionen
ab:
CrO42- + H+
HCrO4-2 HCrO4-
Cr2O72- + H2O
Strukturformel (Dichromat)
Summenformel (Dichromat)
Cr2O72-
Analytik
Identität
Als CrO(O2)2
Reaktion
-
Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+
2 CrO(O2)2 + 5 H2O -
4 CrO(O2)2 + 12 H+
4 Cr3+ + 6 H2O + 7 O2
Bemerkungen
- Dichromat bildet in salpeter- oder schwefelsaurer Lösung mit Wasserstoffperoxid in der Kälte blaues Chromperoxid, das mit Ether oder Amylalkohol ausgeschüttelt werden kann. Die Verbindung wird durch den Ether gleichzeitig stabilisiert.
- Nach einiger Zeit schlägt die blau Farbe in Grün oder Violett um, da Chrom(III) entsteht.
Als AgCrO4
Reaktion
CrO42- + 2 Ag+
Durchführung
- Ein Tropfen der salpetersauren Probe wird mit einem Tropfen 1 molarer AgNO3-Lösung versetzt und mit Ammoniak bis zur schwach sauren Reaktion abgestumpft. Bereits dabei fallen meist große blutrote Kristalle aus Silberchromat aus.
- Bei sehr geringen Chromatmengen wird ein AgNO3-Kristall zugesetzt.
Bemerkungen
- Die Reaktion ist sehr empfindlich und spezifisch.
- Die Probelösung darf nicht neutral oder zu stark sauer sein.
Störungen
- Größere Mengen Alkali- und Erdalkalisalze stören die Kristallisation.