Ampholyt
Definition
- Als Ampholyt bezeichnet man eine chemische Verbindung, die je nach
Reaktionspartner entweder als Brönsted-Säure oder als Brönsted-Base reagieren
kann.
Bemerkungen
- Ampholyte können somit sowohl Protonen abgeben, als auch Protonen
aufnehmen.
- Ob ein Ampholyt somit nun als Säure oder als Base reagiert, hängt von der Art und
Konzentration des jeweiligen Reaktionspartners ab:
- Ist der Rektionspartner eine stärkere
Base, so reagiert der Ampholyt als Säure; ist der Rektionspartner eine
stärkere Säure, so reagiert der Ampholyt als Base.
- Ampholyte enthalten häufig sowohl saure, als auch basische
Funktionen im Molekül, so z.B. Carboxyl- und Aminogruppen. Somit sind
nahezu alle Proteine Moleküle, die der Definition eines Ampholyten
entsprechen.
- Eine andere Wichtige Gruppe von Ampholyten sind die sogenannten Zwitterionen.
- Der wichtigste und bekannteste Ampholyt ist jedoch Wasser. Dieses kann
sowohl als H3O+, als auch als OH- reagieren. Mehr noch, es reagiert mit sich
selbst und bildet beide Formen ohne Einwirkung von außen. Hier spricht man
von der Autoprotolyse des Wassers.
- Andere bekannte Ampholyte, die eine Autoprotolyse zeigen sind:
- Weitere Beispiele für anorganische Ampholyte sind teilweise deprotonierte mehrbasige Säuren, so
z.B.
- Dihydrogenphosphat (H2PO4-)
- Monohydrogenphosphat (HPO42-)
- Hydrogencarbonat (HCO3-)
- Hydrogensulfat (HSO4-)
- Teilweise protonierte mehrbasige Basen reagieren analog ebenfalls als
Ampholyte, so z.B.
- Basisches Magnesiumchlorid (Mg(OH)Cl bzw. Mg(OH)+ Cl-)
- Hydrazin Monohydrochlorid (H2N-NH2 · HCl bzw. H2N-NH3+
Cl-)
Berechnung des Eigen-pH-Wertes eines Ampholyten
pH = 1/2 (pKS1 + pKS2)
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