Iodometrie

Definition

• Titrationsverfahren im Rahmen einer Redoxtitration, bei der als Iodlösung als Maßlösung dient.

Bemerkungen

• Da sich I₂ nur schwer in Wasser löst, wird etwas Kaliumiodid zugegeben, was zur Bildung von I₃^- und I₅^- führt und sowohl Löslichkeit als auch Stabilität verbessert.
• Bei Rücktitrationen wird nicht verbrauchtes Iod mit Na₂S₂O₃-Lösung zurück titriert. Dies funktioniert nur in einem pH-Bereich von pH 5 bis 7 zuverlässig. Ist der pH zu sauer, so zerfällt das Natriumthiosulfat, ist der pH-Wert zu alkalisch, treten folgende Reaktionen auf, die durch Natriumthiosulfat nicht mehr, wohl aber durch AsO₃^-, erfasst werden können:

  •  I₂ + 2 OH^- ----> IO^- + I^- + H₂O

  • 3 I₂ + 6 OH^- ----> 3 IO₃^- + 5 I^- + 3 H₂O

Faktoreinstellung

• As₂O₃ + 6 NaOH ----> 2 AsO₃^3- + 3 H₂O + 6 Na⁺

• I₂ + AsO₃^3- + 2 HCO₃^- ----> 2 I^- + AsO₄^3- + 2 CO₂ + H₂O

• Als Indikator wird Stärke eingesetzt, die mit Iod eine blaue Einschlussverbindung bildet. Der Endpunkt ist also bei Beginn einer Blaufärbung erreicht.
• Vor dem zweiten Reaktionsschritt muss der pH-Wert auf 7,4 eingestellt werden, wozu ein Carbonatpuffer verwendet wird. Wird dieser Schritt nicht gemacht, verläuft die Reaktion nicht quantitativ.