Iod
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Iod, engl. "iodine" |
| Formelzeichen |
I |
| Ordnungszahl |
53 |
| Isotope (%) |
127I - 100 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Festes Iod ist eine dunkelgraue, metallisch glänzende, kristalline
Substanz.
- Bereits bei Zimmertemperatur sublimiert etwas Iod zu intensiv
violett gefärbten Dämpfen.
- In organischen Lösungsmitteln erscheint gelöstes Iod braun (Alkohole,
Ester)
oder violett (Alkane,
Aromaten).
- Iod ist wesentlich reaktionsträger als die leichteren Halogene,
dennoch ist es so reaktiv, dass es in der Natur nie elementar
auftritt.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) |
2,66 (I) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 |
| Oxidationszahlen |
+7, +5, +1, -1 |
| bevorzugt |
-1 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
126,90447 ± 3 |
| Dichte (g/cm3) |
4,94 |
| Schmelztemperatur (°C) |
113,6 |
| Siedetemperatur (°C) |
184,35 |
| Härte (Mohs) |
k.A. |
| Atomradius (pm) |
133,3 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) |
220 (1-) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
1015 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
- Der Name leitet sich vom griechischen ioeides
("violett") ab.
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| Vorkommen |
- Iod findet sich in der Natur ausschließlich in Form seiner
Verbindungen. Die größten Mengen und Konzentrationen finden sich
in den Ozeanen, wo einige Pflanzen, z.B. Seetang und Schwämme Iod
anreichern.
- Iod als Mineral findet sich vor allem als Natriumiodat (NaIO3)
im Chilesalpeter (NaNO3)
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| Verwendung |
- Katalysatoren
- Stabilisatoren
- Zur Herstellung von Farbstoffen
- Röntgenkontrastmittel
- Desinfektionsmittel
- Silberiodid als lichtempfindliche Substanz in der Photographie
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| Herstellung |
- Aus iodathaltigem Chilesalpeter
- Aus der Asche von Seetang durch Vertreiben mit Chlor
oder Elektrolyse
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