Blei

Allgemeine Eigenschaften
Name Blei, engl. "lead"
Formelzeichen Pb
Ordnungszahl 82
Isotope (%) 204Pb - 1,4
206Pb - 24,1
207Pb - 22,1
208Pb - 52,4
Alle Isotope künstlich nein
  • Blei ist ein blaugraues, weiches, dehn- und verformbares Schwermetall
  • An der Luft wird Blei leicht oxidiert, die sich bildende Oxidhaut schützt das darunter liegende Metall vor weiterer Oxidation.
  • Blei ist gegenüber solchen Säuren, die mit ihm schwerlösliche Salze bilden, z.B. Schwefelsäure, beständig; von anderen Säuren wird es aufgelöst.
  • Blei und viele seiner Verbindungen sind giftig.

   

Chemische Eigenschaften
Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 1,87 (II)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2
Oxidationszahlen +4, +2
bevorzugt +2

  

Physikalische Eigenschaften
Mittlere Atommasse (u) 207,2 ± 1
Dichte (g/cm3) 11,342
Schmelztemperatur (°C) 327,502
Siedetemperatur (°C) 1740
Härte (Mohs) 1,2
Atomradius (pm) 175
Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl) 78 (4+)
1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) 722

  

Radioaktive Eigenschaften
Alle Isotope radioaktiv nein
Langlebigstes Isotop  
Halbwertszeit  
Strahlungsart  

  

Geschichtliches
ca. 7000 v. Chr.
  • Entdeckung und erste Verarbeitung
  • Das Formelzeichen "Pb" leitet sich vom lateinischen Namen plumbum ab.

  

Vorkommen
  • Wichtigstes Mineral ist der Bleiglanz (PbS). Zu erwähnen sind noch Weißbleierz (PbCO3), Anglesit (PbSO4) und Pyromorphit (Pb5[Vl(PO4)3])

  

Verwendung
  • Zur Herstellung von Blei-Akkumulatoren ("Autobatterien")
  • Als Ummantelung von Kabeln.
  • Zur Herstellung von Schrotkugeln.
  • Als Leitungsrohre und Behälter für aggressive Flüssigkeiten in der chemischen Industrie.
  • In der Reaktortechnik als Strahlenschutz gegen Röntgen- und Gammastrahlung.

  

Herstellung
  • Durch Röstreduktion von Bleisulfid, wobei das Sulfid dabei erst in Oxid überführt wird, um dann mit Kohlenstoff (Kohle, Koks, auch Kohlenmonoxid) zum Metall reduziert zu werden.

  

Nachweis
  • Atomabsorptionsspektrometrie
  • Atomemissionsspektrometrie
  • Als PbI2
    • Pb2+ + 2 I- ----> PbI2

    • PbI2 + 2 I- ----> [PbI4]2-

    • Aus der Analysenlösung fällt nach Zugabe von KI-Lösung ein gelber Niederschlag aus Bleiiodid, der sich im Überschuss des Fällungsmittels löst.
    • Der Nachweis funktioniert auch aus wässriger Analysenlösung, wenn Blei dort als lösliches Salz vorliegt.

- Bücher zum Thema

Demoversion des pharm@zie-Projektes vom 27.12.2001. Für den Zugriff auf die aktuelle Online-Version benötigen Sie ein persönliches Passwort. Auch wenn diese Altversion einer Spende eigentlich nicht würdig ist, würde ich mich natürlich darüber freuen, um die aktuelle Version werbefrei und so unabhängig wie mir möglich zu halten. Fachliche Unterstützung wäre mir jedoch noch viel lieber als Geld... Die Übernahme der Texte und Bilder in andere On- oder Offline-Angebote ist nur mit schriftlicher Erlaubnis gestattet! Datenschutz | Impressum | © 2000 - 2018  www.BDsoft.de