Cobalt
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Cobalt, engl. "cobalt" |
| Formelzeichen |
Co |
| Ordnungszahl |
27 |
| Isotope (%) |
59Co -100 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Cobalt ist ein stahlgraues,
glänzendes, ferromagnetisches, sehr hartes und zähes Metall.
- Bei Raumtemperatur ist es gegen Luft
und Wasser beständig.
- Von verdünnten oxidierenden Säuren
wird es gelöst, konzentrierte oxidierend wirkende Säuren passivieren
das Metall durch Bildung einer widerstandsfähigen Oxidschicht.
|
| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
1,88 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d74s2 |
| Oxidationszahlen |
+5, +4, +3, +2, +1, 0, -1 |
| bevorzugt |
+3.+2 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
58,933200 ± 9 |
| Dichte (g/cm3) |
8,89 |
| Schmelztemperatur (°C) |
1495 |
| Siedetemperatur (°C) |
2870 |
| Härte (Mohs) |
5,5 |
| Atomradius (pm) |
125,3 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
75 (2+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
764 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
|
| Halbwertszeit |
|
| Strahlungsart |
|
| Geschichtliches |
|
1735
|
Entdeckung durch G. Brandt (Stockholm,
Schweden)
|
- Der Name Cobalt wurde von den
Bergleuten aus "Kobold" abgeleitet.
|
| Vorkommen |
- Cobalt kommt in seinen Erzen meist
zusammen mit Nickel vor.
- Wichtige Mineralien sind Glanzcobalt
(CoAsS), Speiscobalt (CoAs2) und Erythrin (Co3(AsO4)2
· 8 H2O)
- Cobalt ist ein wichtiges
Spurenelement. So ist z.B. Vitamin B12 eine komplexe
Cobaltverbindung.
|
| Verwendung |
- Legierungsbestandteil in
Dauermagneten und Hartmetallen
- Als Katalysator
- Künstliches, radioaktives 60Co
ist ein γ-Strahler
mit einer Halbwertszeit von 5,3 Jahren. Er wird zur Strahlentherapie
und Materialprüfung eingesetzt.
|
| Nachweis |
- Phosphorsalzperle
- Oxidationsflamme:
- Reduktionsflamme:
- blau, grau (nur bei starker Sättigung und Reduktion zum Metall)
- Als Co(SCN)2
- Co2+ + 2
SCN- ----> Co(SCN)2
- Die neutrale Probelösung wird mit
KSCN oder (NH4)SCN versetzt und mit etwas
Amylalkohol-Ether-Gemisch überschichtet. Das gebildete Cobaltthiocyanat ist in wässrigen und organischen Phasen blau
gefärbt.
- In saurer Lösung entsteht eine
komplexe Säure, die jedoch ebenfalls blau gefärbt ist.
- Eisen(III)
stört, da es eine tiefrote ebenfalls in Ether lösliche Verbindung
bildet. Daher wird Eisen(III) durch Zugabe von NaF als [FeF6]3-
maskiert.
- Als K3CO(NO2)6]
- Einige Tropfen der essigsauren Probe
werden auf einem Uhrglas mit etwas Ammoniumacetat versetzt. Zu der
Lösung wird Kaliumnitrit-Lösung gegeben. Es bildet sich sofort, oder
nach erwärmen auf ca. 50 °C ein gelber Niederschlag.
- Die Reaktion vermag Cobalt eindeutig
neben allen anderen Ionen der Ammoniumsulfid-Gruppe
zu identifizieren.
|
|
