Ruthenium
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Ruthenium, engl. "ruthenium" |
| Formelzeichen |
Ru |
| Ordnungszahl |
44 |
| Isotope (%) |
96Ru - 5,52
98Ru - 1,88
99Ru - 12,7
100Ru - 12,6
101Ru - 17,0
102Ru - 31,6
104Ru - 18,7 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Ruthenium ist ein mattgrau oder
silberweiß glänzendes, sehr hartes, sprödes Schwermetall
- Sein reaktives Verhalten gleicht dem
des Osmiums.
- Rutheniumtetroxid (RuO4)
enthält Ruthenium in der Oxidationsstufe +8, der höchsten bisher
beobachteten Oxidationsstufe überhaupt.
- In Abwesenheit von Sauerstoff
ist Ruthenium beständig gegenüber sämtlichen Säuren, bis auf
Königswasser.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
2,20 (II) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1 |
| Oxidationszahlen |
+8, +6, +4, +3, +2 |
| bevorzugt |
+4, +3 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
101,07 ± 2 |
| Dichte (g/cm3) |
12,41 |
| Schmelztemperatur (°C) |
2310 |
| Siedetemperatur (°C) |
3900 |
| Härte (Mohs) |
6,5 |
| Atomradius (pm) |
134 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
62 (4+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
717 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
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um 1805
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- Entdeckung durch den russischen
Chemiker Karl Ernst Klaus im Rückstand gelösten Platins
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- Der Name leitet sich von Ruthenia,
dem alten Namen Russlands ab
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| Vorkommen |
- Ruthenium ist sehr selten. In der
Erdkruste nimmt es nur ca. 2·10-6 % ein, womit es nur an
71. Stelle der häufigsten Elemente steht.
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| Verwendung |
- Zur Steigerung der Härte von
Legierungen
- Als Katalysator
- Zur Herstellung von Thermoelementen
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