Säurekonstante (K_S)

Die Säurekonstante ist ein Maß für die Stärke einer Säure.
Sie entspricht der Gleichgewichtskonstante für die Reaktion einer Säure HA (meist) mit Wasser.

Anstelle der thermodynamischen Aktivität a wird in der Praxis mit der Konzentration c gerechnet.
Bei mehrbasischen Säuren H_nA wird die Säurekonstante für die erste Protolysestufe (H_nA + H₂O --> H₃O⁺ + H_n-1A^-) als K_S1, die Säurekonstante für die zweite Protolysestufe als K_S2 bezeichnet, usw.
Anstelle des K_S-Wertes wird meist der pK_S-Wert angegeben (pK_S = -log K_S).
Die Säurekonstante einer Säure (HA) ist mit der Basekonstante K_B der konjugierten (korrespondierenden) Base (A^-) über das Ionenprodukt des Wassers K_W (10^-14 bei 23 °C) miteinander verknüpft:

K_S · K_B = K_W = 10^-14 bzw. pK_S + pK_B = pK_W = 14

Eine Säure ist umso stärker, je höher ihr K_S-Wert bzw. desto niedriger ihr pK_S-Wert ist (da K_S < 1).
Häufig wird daher die Stärke einer Base (B) nicht durch die Basekonstante K_B, sondern durch die Säurekonstante der konjugierten Säure (BH⁺) angegeben.

Säurekonstante (KS)