pKS-Wert
Definition
- Der pKS-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Säurekonstante.
Bemerkungen
Allgemeines
- Da pKS = -log KS und KS < 1 sind
Substanzen mit einem höheren pKS-Wert weniger sauer, als solche
mit niedrigerem. Eine Substanz mit pKS 7 ist neutral.
- Gemäß der eben gemachten Feststellung reagieren Substanzen mit einem pKS
> 7 in Wasser also basisch,
Substanzen mit einem pKS < 7 sauer.
- Bei einem pH-Wert entsprechend ihres pKS-Wertes
liegen entsprechend der Henderson-Hasselbalch-Gleichung
50 % der Substanz in Form der Säure (HA) und 50 % in Form der
korrespondierenden Base (A-) vor.
Temperatur
- Der pKS-Wert einer Substanz ist abhängig von der Temperatur.
- Sofern keine weitere Angabe getroffen wird, ist davon auszugehen, dass der
angegebene Wert für die physikalische Standardbedingung einer Temperatur
von 298,15 K (25 °C) gilt.
- Teilweise wird jedoch auch 293,15 K (20 °C) als Standardtemperatur
ohne weitere Angabe verwendet, sodass eine gewisse Unsicherheit
verbleibt.
Beispiel zur Berechnung des Anteils protonierte zu unprotonierte Form
- Bei einem pH-Wert von 7 und einem pKS-Wert
von 5 ergibt sich so ein Verhältnis von A- zu HA von 100 zu 1.
Bei einem pH-Wert von 4,9 sind es:
,
oder .
Durch Delogarithmieren erhält man: ,
was ausgerechnet
ergibt. Formt man dies um nach HA, sieht die Formel so aus: .
Um nun das Verhältnis zu erhalten setzen wir A- gleich 1, womit
sich dann ergibt: .
Es liegen also von HA knapp 26 % mehr, als von A- vor.
- Das prozentuale Anteil x der protonierten Form ergibt sich zu:
Für das obige Beispiel sind dies ca. 55,73 %.
Beispiele
Ungefähre pKS-Werte einiger Stoffklassen
17 |
10 |
10 |
10 |
9 |
5 - 10 |
7 - 8 |
4 - 5 |
2 - 2,5 |
1 |
pKS-Werte einiger Substanzen
50 |
15,74 |
9,22 |
4,76 |
2,97 |
2,16 |
(in verdünnter H2SO4)
0,88 |
-1,3 |
-2,2 |
-5,2 |
< -11 |
|