pH-Wert

Definition

  • Der pH-Wert ist der negative dekadische Logarithmus der Aktivität der Wasserstoff-Ionen einer Lösung.

Bemerkungen

  • Da die Aktivität a eines Stoffes meist nur schlecht berechnet werden kann, wird statt ihrer oftmals die Konzentration c verwendet. In stark verdünnten Lösungen sind Aktivität und Konzentration nahezu gleich, mit steigender Konzentration bewegen sie sich jedoch zunehmend auseinander.
  • Unter Benutzung der Konzentration ergibt sich:

  • Da in wässriger Lösung keine freien Wasserstoff-Ionen vorliegen, sondern diese stets als H3O+ vorliegen, gilt in Wasser die Definition:

  • Neben dem pH-Wert kann auch der pOH-Wert bestimmt werden, der die Konzentration der OH--Ionen in Form des negativen dekadischen Logarithmus ausdrückt.
  • Zwischen pH- und pOH-Wert besteht in wässriger Lösung folgender Zusammenhang (bei 25 °C):

  • Der pH-Wert ist abhängig von
    • der Konzentration der Lösung
    • der Stärke der Protolyte
    • der Autoprotolyse des Wassers.

 

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