Nitrierung
Nitrierung von Alkanen
R-H + HNO3
R-NO2 + H2O
Edukte
Produkte
- Alkane mit Nitrogruppe (R-NO2)
Reagenzien
Typ
Bemerkungen
- Salpetersäure (HNO3)
zerfällt in ein OH- und ein NO2-Radikal. Das OH-Radikal greift
die C-H-Bindung an und geht als H2O aus der Verbindung. Das
entstandene Kohlenwasserstoff-Radikal reagiert mit weiterer HNO3,
wobei nun das NO2-Radikal angelagert wird, während das
OH-Radikal zur Weiterführung der Bildung von KW-Radikalen zur Verfügung
steht. Die Reaktion des KW-Radikals mit einem NO2-Radikal ist
ebenfalls möglich.
- Die radikalische Substitution findet bei Temperaturen von ca. 400 °C
statt.
Nitrierung von Aromaten
Ar-H + HNO3
Ar-NO2 + H2O
Edukte
Produkte
Reagenzien
Typ
Bemerkungen
- NO2+ greift als Elektrophil das aromatische System
an und substituiert dort ein Proton.
- Die Nitrogruppe ist ein Ordnung">Substituent
2.Ordnung.
NO2+ wird hergestellt aus
- Einer Mischung aus Salpetersäure
und konzentrierter Schwefelsäure,
die auch als "Nitriersäure" bezeichnet wird. Die Ionisierung ist
nahezu vollständig.
HNO3 + 2 H2SO4
NO2+ + H3O+ + 2 HSO4-
2 HNO3
NO2+ + NO3- + H2O
- N2O5 dissoziiert in CCl4 ebenfalls
relativ vollständig.
N2O5
NO2+ + NO3-
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