Ermittlung der Oxidationszahl
Bemerkungen
- Prinzipiell werden formale Oxidationszahlen
so bestimmt, dass man die Elektronen der kovalenten Bindungen jeweils dem
Partner mit der höheren Elektronegativität zuschlägt und die verbleibende
Ladung am betreffenden Atom ermittelt. Im Falle gleicher Elektronegativitäten
wird den Bindungspartnern je ein Elektron zugeteilt.
- Aus Gründen der Systematik empfiehlt es
sich, alle Substituenten am Kohlenstoff
, außer Wasserstoff
und den Metallen, als
elektronegativer anzusehen (also auch Iod
und Phosphor
).
Formalwertigkeit des C-Atoms in organischen
Verbindungen
-IV |
-III |
-II |
-I |
0 |
+I |
+II |
+III |
+IV |
CH4 |
RCH3 |
R2CH2 |
R3CH |
R4C |
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CH3M |
RCH2M |
R2CHM |
R3CM |
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CH3· |
RCH2· |
R2CH· |
R3C· |
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CH3+ |
RCH2+ |
R2CH+ |
R3C+ |
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H3C-CH3 |
H2C=CH2 |
HCCH |
R=C=R |
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CH3X |
RCH2X |
R2CHX |
R3CX |
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CH2X2 |
RCHX2 |
R2CX2 |
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CH2Y |
RCHY |
R2CY |
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HCX3 |
RCX3 |
CX4 |
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HCXY |
RCXY |
CY2 |
M |
: |
Metall |
X |
: |
-F, -Cl, -Br, -I, -OH, -OR, -NH2, -NR2, etc. |
Y |
: |
=O, =NR, =S, etc. |
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