Ammonium
Übersicht
Chemie
Strukturformel
Summenformel
NH4+
Definition
- Kation des Ammoniaks.
Analytik
Identität
Arzneibuchmethode "Ammoniumsalze"
Durchführung
- Die vorgeschriebene Lösung wird mit 0,2 g Magnesiumoxid R versetzt. ,
- Ein durch dieses Gemisch und anschließend unter die Oberfläche einer Mischung von 1 ml Salzsäure (0,1 mol/L) und 0,05 ml Methylrot-Lösung R geleiteter Luftstrom bewirkt einen Farbumschlag nach Gelb.
- Nach Zusatz von 1 ml einer frisch hergestellten Lösung von Natriumhexanitrocobaltat(III) R (100 g/L) entsteht ein gelber Niederschlag.
Arzneibuchmethode "Ammoniumsalze und Salze flüchtiger Basen",
Durchführung
- Die Lösung von etwa 20 mg Substanz in 2 ml Wasser R oder 2ml der vorgeschriebenen Lösung werden verwendet.
- Dieser Lösung werden 2 ml verdünnter Natriumhydroxid-Lösung R zugesetzt.
- Die beim Erhitzen der Lösung gebildeten Dämpfe können durch ihren Geruch und durch ihre alkalische Reaktion identifiziert werden.
Als Ammoniak
Durchführung
- Die Ammoniumsalze enthaltende Probe wird mit einer starken Base umgesetzt, wobei Ammoniak entsteht. Dieser kann durch Geruch, Rauchbildung mit konz. HCl oder Umschlag eines Säure-Base-Indikators nachgewiesen werden.
Mit "Neßlers Reagenz" (K2[HgI4])
Reaktion
NH3 + 2 [HgI4]2- + 3 OH-
[Hg2N]I · H2O + H2O + 7 I-
Bemerkungen
- Ammoniak bildet mit K2[HgI4] ("Neßlers Reagens") ein schwerlösliches Iodid, das zuerst eine gelbbraune Lösung bildet, aus der sich nach einiger Zeit braune Flocken abscheiden.
- Die Reaktion ist sehr empfindlich und wird zum Nachweis von Ammoniak im Trinkwasser benutzt.