Bromatometrie
Definition
- Titrationsverfahren im Rahmen von Redoxtitrationen,
bei der eine Kaliumbromatlösung als Maßlösung eingesetzt wird.
Bemerkungen
- Das eigentliche Oxidationsmittel ist Br2, das in situ nach
folgender Gleichung entsteht:
BrO3- + 5 Br- + 6 H+
----> 3 Br2 + 3 H2O
- Die Maßlösung dient nicht nur als Oxidationsmittel, sie kann auch zu
elektrophilen Substitutionen und elektrophilen Additionen führen.
- Als Oxidationsmittel
- Wird die Maßlösung als Oxidationsmittel
eingesetzt, so kann eine direkte Titration gegen Redoxindikatoren wie Ethoxychrysoiden,
aber auch gegen Indikatoren wie Methyrot
oder Methylorange
vorgenommen werden. Die letzteren werden dabei oxidativ zerstört,
während der erste nur reversibel oxidiert wird.
- Wird eine Rücktitration durchgeführt so wird überschüssiges Brom
durch Kaliumiodid reduziert. Das so entstandene Iod
wird gegen Natriumthiosulfat titriert.
- Als elektrophile Substitution
- Die Reaktion wird auch als "Reaktion nach Koppelschaar"
bezeichnet.
- Brom spaltet sich in heterolytisch in Br+ und Br-.
Das Kation kann nun an Aromaten
im Rahmen einer elektrophilen
Substitution angreifen, während das Anion mit dem abgespaltenen
Proton HBr bildet.
- Überschüssiges Brom wird mit Iodid reduziert. Die Menge des
entstandenen Iods wird durch Titration mit Natriumthiosulfatlösung
bestimmt.
- Als elektrophile Addition
- Br2 lagert sich im Rahmen einer elektrophilen
Addition an Doppelbindungen an.
- Überschüssiges Brom wird mit Iodid reduziert. Die Menge des
entstandenen Iods wird durch Titration mit Natriumthiosulfatlösung
bestimmt.
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