Chrom

Allgemeine Eigenschaften
Name	Chrom, engl. "chromium"
Formelzeichen	Cr
Ordnungszahl	24
Isotope (%)	⁵⁰Cr - 4,4 ⁵²Cr - 83,79 ⁵³Cr - 9,5 ⁵⁴Cr - 2,4
Alle Isotope künstlich	nein
Chrom ist ein silberglänzendes, zähes Metall Mit oxidierend wirkenden Säuren bildet es eine äußerst widerstandsfähige Oxidschicht aus, ansonsten ist es bei normalen Temperaturen gegen Luft und Wasser beständig.

Chemische Eigenschaften
Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe)	1,66 (II)
Elektronenkonfiguration	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²
Oxidationszahlen	+6, +5, +4, +3, +2
bevorzugt	+6, +3

Physikalische Eigenschaften
Mittlere Atommasse (u)	51,9961 ± 6
Dichte (g/cm³)	6,93
Schmelztemperatur (°C)	1857
Siedetemperatur (°C)	2672
Härte (Mohs)	9
Atomradius (pm)	125
Ionenradius (pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl)	52 (+VI)
1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C)	659

Geschichtliches
1797	Unabhängig voneinander entdecken L. N. Vauquelin (Paris, Frankreich) und M. H. Klaproth (Berlin, Deutschland) das neue Element.
Der Name leitet sich vom griechischen Wort chromos ("Farbe") ab.

Vorkommen

Wichtigstes Vorkommen von Chrom ist das Mineral Chromeisenstein (Chromit FeO · Cr₂O₃).

Verwendung

Legierungsmaterial für nicht rostende Stähle, z.B. V2A-Stahl (74 % Eisen, 18 % Chrom, 8 % Nickel)
Als Oberflächenschutz, wobei bis zu 500 µm dicke Chromschichten galvanisch aufgetrogen werden können (Hartverchromung). Alternativ kann eine nur 0,3 µm dicke Chromschicht auf eine darunter liegende, vor Korrosion schützende Nickelzwischenschicht aufgetragen werden (Dekorverchromung).

Herstellung

Reduktion von Chromeisenstein mit Hilfe von Kohle zu einer Legierung mit Eisen (Ferrochrom)

Nachweis

Chrom

Chrom(III)

Oxidation zu Chromat (bzw. Dichromat)
- 2 Cr³⁺ + 3 H₂O₂ + 10 OH^- ----> 2 CrO₄^2- + 8 H₂O
- 2 Cr³⁺ + 3 S₂O₈^2- + 7 H₂O ----> Cr₂O₇^2- + 6 SO₄^2- + 14 H⁺
- Chrom(III) lässt sich in alkalischer Lösung bereits mit Wasserstoffperoxid zu Chromat oxidieren. Dazu wird zu der zu prüfenden Lösung eine Mischung aus NaOH und H₂O₂ oder aus NaOH und Br₂ gegeben. Die Farbe schlägt nach gelb um.
- In saurer Lösung ist die Oxidation schwieriger. Mit Alkaliperoxodisulfat und kurzem Kochen gelingt sie dennoch. Durch Bildung von Dichromat färbt sich die Lösung hier orange.

Chromat / Dichromat