Lithium
| Allgemeine
Eigenschaften |
| Name |
Lithium, engl. "lithium" |
| Formelzeichen |
Li |
| Ordnungszahl |
3 |
| Isotope (%) |
6Li
- 7,5
7Li - 92,5 |
| Alle Isotope künstlich |
nein |
- Lithium ist ein an frischen
Schnittflächen silberweiß glänzendes Metall.
- An der Luft läuft es rasch zunächst
gelb, dann grau an. In vollständig trockener Luft ist es jedoch
stabil.
- Lithium ist das leichteste Metall.
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| Chemische
Eigenschaften |
| Elektronegativität nach Pauling
(Oxidationsstufe) |
0,98 (I) |
| Elektronenkonfiguration |
1s22s1 |
| Oxidationszahlen |
+1 |
| bevorzugt |
+1 |
| Physikalische
Eigenschaften |
| Mittlere Atommasse (u) |
6,941 ± 2 |
| Dichte (g/cm3) |
0,534 |
| Schmelztemperatur (°C) |
180,54 |
| Siedetemperatur (°C) |
1347 |
| Härte (Mohs) |
0,6 |
| Atomradius (pm) |
152 |
| Ionenradius (pm bei Ladung bzw.
Oxidationszahl) |
74 (1+) |
| 1. Ionisierungsenergie (kj/mol bei 25° C) |
526 |
| Radioaktive
Eigenschaften |
| Alle Isotope radioaktiv |
nein |
| Langlebigstes Isotop |
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| Halbwertszeit |
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| Strahlungsart |
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| Geschichtliches |
- Der Name leitet sich von griechisch lithos
("Stein") ab
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| Verwendung |
- Als Legierungszusatz, z.B. zur
Erhöhung der Säure und Laugenfestigkeit von Aluminium
und Magnesium
.
- Als Katalysator
- In der Reaktortechnik u.a. als
Neutronenabsorber
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| Herstellung |
- Durch Schmelzflusselektrolyse eines
Gemisches aus Lithiumchlorid und anderer Alkalisalze
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| Nachweis |
- Atomabsorptionsspektrometrie
- Atomemissionsspektrometrie
- Die Färbung ist intensiv und kann notfalls auch ohne AES-Apparatur ausgeführt werden. Ein ausgeglühtes Magnesiastäbchen wird dazu in die Probe getaucht und anschließend in die nichtleuchtende Flamme
des Bunsenbrenners gebracht. Es tritt eine deutliche karminrote Flammenfärbung auf.
- Als Lithiumcarbonat
- Carbonationen (Na-, K-, oder NH4-Carbonat) geben mit Lithiumsalzlösungen beim Erhitzen einen weißen Niederschlag aus Li2CO3
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