Oxidationszahl
Definition
- Die Oxidationszahl ist eine fiktive Zahl für Moleküle und
zusammengesetzte Ionen, die man erhält, wenn die Bindungselektronen
ausschließlich dem elektronegativeren Bindungspartner zugerechnet werden.
Bemerkungen
- Die Summe aus positiven und negativen Oxidationszahlen muss im
Gesamtmolekül Null bzw. gleich der nach außen auftretenden Ladung des Ions
sein.
- Für einfache (nicht zusammengesetzte) Ionen ist die Oxidationszahl gleich
der Ionenladung, für Elemente ist sie Null.
- Oxidationszahlen werden durch römische Zahlen gekennzeichnet, z.B. +IV
oder -II.
Ermittlung der Oxidationszahl
Bemerkungen
- Prinzipiell werden formale Oxidationszahlen so bestimmt, dass man die
Elektronen der kovalenten Bindungen jeweils dem Partner mit der höheren
Elektronegativität zuschlägt und die verbleibende Ladung am betreffenden
Atom ermittelt. Im Falle gleicher Elektronegativitäten wird den
Bindungspartnern je ein Elektron zugeteilt.
- Aus Gründen der Systematik empfiehlt es sich, alle Substituenten am Kohlenstoff,
außer Wasserstoff und den
Metallen, als elektronegativer anzusehen (also auch Iod
und Phosphor).
Formalwertigkeit des C-Atoms in organischen Verbindungen
| CH4 |
RCH3 |
R2CH2 |
R3CH |
R4C |
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| CH3M |
RCH2M |
R2CHM |
R3CM |
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CH3· |
RCH2· |
R2CH· |
R3C· |
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CH3+ |
RCH2+ |
R2CH+ |
R3C+ |
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H3C-CH3 |
H2C=CH2 |
HC≡CH |
R=C=R |
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CH3X |
RCH2X |
R2CHX |
R3CX |
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CH2X2 |
RCHX2 |
R2CX2 |
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CH2Y |
RCHY |
R2CY |
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HCX3 |
RCX3 |
CX4 |
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HCXY |
RCXY |
CY2 |
| R |
-C |
| M |
Metall |
| X |
-F, -Cl, -Br, -I, -OH, -OR, -NH2, -NR2,
etc. |
| Y |
=O, =NR, =S, etc. |
Vereinfachte Methode
- Um nur zu wissen, als was, der Kohlenstoff
in eine organische Verbindung eingebracht worden ist, kann man sich
zunächst an der folgenden Tabelle orientieren. Wasserstoff
gilt dabei nicht als Heteroatom!
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