Brom

Synonym

  • Bromine [engl.]

Übersicht

Chemie

Allgemeine Eigenschaften

Formelzeichen Br
Ordnungszahl 35
Isotope [%] 78Br - künstlich (6,46 min -> 78Se)
79Br - 50,69
81Br - 49,31
82Br - künstlich (35,5 h -> 82Kr)

Chemische Eigenschaften

Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 2,96 (I)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Oxidationszahlen +5, +1, -1
bevorzugt -1

Physikalische Eigenschaften

Mittlere Atommasse [u] 79,904 ± 1
Dichte [g/cm3] 3,1226 (flüssig)
Schmelztemperatur [°C] -7,25
Siedetemperatur [°C] 58,78
Härte [Mohs] k.A.
Atomradius [pm] 114,5
Ionenradius [pm] (bei Ladung bzw. Oxidationszahl) 196 (1-)
1. Ionisierungsenergie [kJ/mol] (bei 25 °C) 1146

Sonstige Eigenschaften

  • Bei Raumtemperatur ist Brom eine dunkelrote bis braune Flüssigkeit, die an der Luft langsam verdampft.
  • Die Dämpfe sind tiefbraun und von beißendem Geruch.
  • Das reaktive Verhalten von Brom ist analog zu dem des Chlors, allerdings weniger heftig.

Geschichtliches

  • Brom wurde 1827 entdeckt.
  • Der Name leitet sich vom griechischen bromos ("Gestank") ab

Vorkommen

  • Aufgrund seiner Reaktivität kommt Brom in der Natur nur in Verbindungen vor.
  • Große Vorkommen von Bromsalzen sind unbekannt, meist ist es im Abraum anderer Salzlager zu finden.
  • Ein wichtiges Brommineral ist Bromcarnallit (KMg(Cl, Br)3 · 6 H2O).
  • Magnesiumbromid (MgBr2) findet sich gelöst im Meerwasser.

Verwendung

  • Zur Darstellung organischer Bromverbindungen, die z.B. als Farbstoffe, Lösungsmittel oder Kraftstoffadditive verwendet werden.
  • Zur Herstellung von Silberbromid, als lichtempfindlichen Stoff in Filmen und Photopapier.

Herstellung

  • Meerwasser wird zur Sole eingeengt. Anschließend wird das Brom aus seinen Verbindungen durch Einleitung von elementarem Chlor vertrieben.

Analytik

Bromat

Bromid

 

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