Stickstoffbestimmung nach Kjeldahl

Definition

  • Verfahren zur Bestimmung des Stickstoffs in organischen Verbindungen.

Reaktion

  1. 2 "N" + H2SO4 (NH4)2SO4

  2. (NH4)2SO4 + NaOH 2 NH3 + 2 H2O + Na2SO4

  3. 2 NH3 + 2 HCl 2 NH4Cl

  4. HCl + NaOH NaCl + H2O

Bemerkungen

  • Stickstoffhaltige organische Substanzen werden durch die Behandlung mit konzentrierter Schwefelsäure, unter eventuellem Zusatz von Katalysatoren und Reduktionsmitteln, zerstört.
  • Der dabei freigesetzte Stickstoff wird als NH3 oder NH4+ bestimmt.
  • Bei Aminen funktioniert die Bestimmung gut, der entstehende Stickstoff wird als (NH4)2SO4 gebunden. (Reaktion 1)
  • Mit überschüssiger NaOH wird das entstandene Ammoniumsulfat zersetzt und Ammoniak freigesetzt (Reaktion 2), der mittels Wasserdampfsdestillation in überschüssige Salzsäure eingeleitet wird (Reaktion 3).
  • Anschließend wird der HCl-Überschuss mit NaOH titriert und der Verbrauch bestimmt (Reaktion 4).
  • Bei Nitroso- und Nitroverbindungen kann elementarer Stickstoff entweichen.
  • Der Zusatz von Alkalisulfaten erhöht den Siedepunkt der Lösung um ca. 10 bis 15 °C, Kupfersulfat und Selen können als Katalysatoren eingesetzt werden.

Ablauf

  • Probe genau einwiegen
  • K2SO4 / Na2SO4, CuSO4 und Se zusetzen (Verhältnis 40 : 2 : 1)
  • In konz. H2SO4 erhitzen bis eine klare Lösung entsteht.
  • Die erhaltene klare Lösung mit NaOH versetzen und entstehenden Ammoniak abdestillieren.
  • Den überdestillierten Ammoniak in überschüssiger Salzsäure auffangen.
  • Verbleibende überschüssige Salzsäure mit NaOH gegen Tashiro zurücktitrieren.

Einsatzbeispiele

 

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