Rubidium

Synonym

• Rubidium [engl.]

Übersicht

• Chemie
  • Analytik

Chemie

Allgemeine Eigenschaften

Formelzeichen	Rb
Ordnungszahl	37
Isotope [%]	82Rb - künstlich (1,273 min -> 82Kr) 83Rb - künstlich (86,2 d -> 83Kr) 84Rb - künstlich (32,77 d -> 84Kr / 84Sr) 85Rb - 72,165 86Rb - künstlich (18,631 d -> 86Kr / 86Sr) 87Rb - 27,835 (47,5 · 109 a -> 87Sr)

Chemische Eigenschaften

Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe)	0,82 (I)
Elektronenkonfiguration	1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
Oxidationszahlen	+1
bevorzugt	+1

Physikalische Eigenschaften

Mittlere Atommasse [u]	85,4678 ± 3
Dichte [g/cm3]	1,532
Schmelztemperatur [°C]	38,89
Siedetemperatur [°C]	686
Härte [Mohs]	0,3
Atomradius [pm]	247,5
Ionenradius [pm] (bei Ladung bzw. Oxidationszahl)	149 (1+)
1. Ionisierungsenergie [kJ/mol] (bei 25 °C)	409

Sonstige Eigenschaften

• Rubidium ist ein sehr weiches, an frischen Schnittflächen silberweißes Alkalimetall
• Es ist noch reaktionsfähiger als Kalium und entzündet sich an der Luft spontan, wo es mit heller rosavioletter Flamme verbrennt. Rubidium muss daher unter Petroleum aufbewahrt werden.
• Rubidium reagiert äußerst heftig mit Wasser, Halogenen und Schwefel.

Geschichtliches

• Der Name leitet sich von lateinisch rubidus ("dunkelrot") ab.

Vorkommen

• Rubidium kommt in der Natur ausschließlich in Form seiner Verbindungen vor.
• Es ist ständiger Begleiter von Natrium- und Kaliumverbindungen.
• Hohe Konzentrationen an Rubidium finden sich in einigen Mineralen vulkanischen Ursprungs.

Verwendung

• Für Photozellen, die Lichtenergie unmittelbar in elektrische Energie umwandeln
• Gettermaterial in Elektronenröhren

Herstellung

• Als Nebenprodukt bei der Herstellung von Natrium und Kalium

Analytik

Identitätsbestimmung

Atomabsorptionsspektrometrie

Atomemissionsspektrometrie

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