Stickstoffwasserstoffsäure

Pharmakologie

LD₅₀ < 5 mg/kg

MAK 0,1 ppm (0,27 mg/m³), kurzzeitig 1 ppm

Stickstoffwasserstoffsäure ist sehr giftig, stark schleimhautreizend und hat einen unerträglichen durchdringenden Geruch.
Beim Einatmen geringer Mengen entsteht zunächst ein Druckgefühl in der Nase.

HN₃

Schmelzpunkt - 80 °C

Siedepunkt 35,7 °C

Dichte (25 °C) 1,09 g/cm³

Dampfdruck (20 °C) 52,3 hPa

Löslichkeit (H₂O) mischbar

pK_S 4,7

Instabile (äußerst explosive!), farblose, leicht bewegliche, die Schleimhaut reizende Flüssigkeit mit stechendem Geruch.

Wasserfreie HN₃explodiert beim Erwärmen und bei geringer Erschütterung. Auch konzentrierte Lösungen dürfen weder erhitzt noch plätschernd umgefüllt oder mit dem Gefäß hart aufgesetzt werden! Verdünnte wässrige Lösungen bis 20 % HN₃ sind gefahrlos zu handhaben.
Als Behältermaterial ist Polyethylen, Glas, Edelstahl, Aluminium und Titan geeignet.
Die Salze der Stickstoffwasserstoffsäure werden Azide genannt. Sie werden aufgrund der Gefährlichkeit der Stickstoffwasserstoffsäure jedoch meist aus Natriumazid, statt aus der Säure direkt gewonnen.
Einige Salze der Stickstoffwasserstoffsäure, insbesondere Bleiazid und Silberazid, sind als Initialsprengstoffe brauchbar.

Durch Reaktion von Salpetriger Säure mit Hydrazin im Überschuss in wässriger HNO₃ oder HClO₄ bei H⁺-Konzentrationen über 0,2 mol/l, wobei ein Teil der entstandenen HN₃ dabei allerdings über die Reaktion HN₃ + HNO₂ ----> N₂ + N₂O + H₂O gleich wieder verloren geht:

N₂H₅⁺ + HNO₂ ----> HN₃ + H₂O + H₃O⁺

Durch Oxidation von Hydrazinnitrat mit wässriger, 10 %iger HNO₃ bei etwa 40 °C (Ausbeute etwa 35 %):

17 N₂H₄ + 16 HNO₃ ----> 4 HN₃ + 4 NH₄NO₃ + 4 N₂O + 11 N₂ + 32 H₂O

Durch Elektrolyse einer gesättigten Lösung von Hydrazinsulfat N₂H₄· H₂SO₄ in 20 %iger Schwefelsäure bei 0 °C und hoher anodischer Stromdichte.