Radium

Synonym

  • Radium [engl.]

Übersicht

Chemie

Allgemeine Eigenschaften

Formelzeichen Ra
Ordnungszahl 88
Isotope [%] 222Ra - künstlich (38 s -> 218Rn [α])
223Ra - Spuren (11,435 d -> 219Rn [α])
224Ra - künstlich (3,64 d -> 220Rn [α])
225Ra - künstlich (15 d -> 225Ac)
226Ra - Spuren (1602 a -> 222Rn [α])
227Ra - Spuren (42,2 min -> 227Ac)
228Ra - künstlich (5,7 a -> 228Ac [β-])

Chemische Eigenschaften

Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 0,89 (II)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p67s2
Oxidationszahlen +2
bevorzugt +2

Physikalische Eigenschaften

Mittlere Atommasse [u] 226,025402
Dichte [g/cm3] 5,5
Schmelztemperatur [°C] 700
Siedetemperatur [°C] 1140
Härte [Mohs] k.A.
Atomradius [pm] 223
Ionenradius [pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl] 143 (2+)
1. Ionisierungsenergie [kJ/mol] (bei 25 °C) 509

Sonstige Eigenschaften

  • Radium ist ein bläulichweiß glänzendes radioaktives Schwermetall.
  • An der Luft färbt es sich schnell schwarz.
  • Radium leuchtet im Dunkeln.
  • Mit Wasser und Säuren ähnelt sein Verhalten dem von Kalium, in Verbindungen dem von Barium.
  • Radium ist ein Zerfallsprodukt des Urans.

Geschichtliches

  • Der Name leitet sich von lateinisch radius ("Strahl") ab.

Vorkommen

  • Radium ist eines de seltensten Elemente. In 1000 kg Uranpecherz finden sich nur ca. 0,14 g Radium.

Verwendung

  • Früher zur Herstellung von Leuchtstoffen für Leuchtzifferblätter
  • In der Strahlentherapie

Herstellung

  • Durch Ausfällung mit Bariumchlorid und Schwefelsäure aus Pechblendelösungen. Dabei wird das Radiumsulfat mit ins Kristallgitter des Bariumsulfats eingebaut. Die beiden Verbindungen werden anschließend durch fraktionierende Kristallisation ihrer Chromate voneinander getrennt. Das metallische Radium wird durch Elektrolyse der erhaltenen Salzlösung an einer Quecksilberkathode als Amalgam abgeschieden. Das Quecksilber wird in einer Wasserstoffatmosphäre bei 400 - 700 °C abdestilliert.
 

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