Bromatometrie (Br₂ als Oxidationsmittel)

Das eigentliche Oxidationsmittel ist Br₂, das in situ nach folgender Gleichung entsteht:

BrO₃^- + 5 Br^- + 6 H⁺ 3 Br₂ + 3 H₂O

Es können direkte Titration gegen Redoxindikatoren wie Ethoxychrysoiden, aber auch gegen Indikatoren wie Methylrot oder Methylorange vorgenommen werden. Die letzteren werden dabei durch entstehendes freies Brom oxidativ zerstört, während der erstgenannte lediglich reversibel oxidiert wird.

BrO₃^- + 5 Br^- + 6 H⁺ 3 Br₂ + 3 H₂O
Wird eine Rücktitration durchgeführt, so wird nach der Umsetzung der Probe mit der Maßlösung zunächst überschüssiges Brom durch Kaliumiodid reduziert. Anschließend wird das entstandene Iod mit Na₂S₂O₃-Lösung gegen Stärke als Indikator titriert (vgl. Iodometrie).

Br₂ + 2 I^- I₂ + 2 Br^-I₂ + 2 S₂O₃^2- S₄O₆^2- + 2 I^-

Beispiele