Thallium

Synonym

  • Thallium [engl.]

Übersicht

Chemie

Allgemeine Eigenschaften

Formelzeichen Tl
Ordnungszahl 81
Isotope [%] 191Tl - künstlich (-> 191Hg)
200Tl - künstlich (26,1 h -> 200Hg)
201Tl - künstlich (72,912 h -> 201Hg)
202Tl - künstlich (12,23 d -> 202Hg)
203Tl - 29.524
204Tl - künstlich (3,78 a -> 204Hg oder 204Pb)
205Tl - 70,476
206Tl - künstlich (4,3 min -> 206Pb)
207Tl - künstlich (4,8 min -> 207Pb)
208Tl - künstlich (3,1 min -> 208Pb)
209Tl - künstlich (2,2 min -> 209Pb)
210Tl - künstlich (3 min -> 210Pb)

Chemische Eigenschaften

Elektronegativität nach Pauling (Oxidationsstufe) 2,04 (III)
Elektronenkonfiguration 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p1
Oxidationszahlen +3, +1
bevorzugt +1

Physikalische Eigenschaften

Mittlere Atommasse [u] 204,3833 ± 2
Dichte [g/cm3] 11,85
Schmelztemperatur [°C] 303,1
Siedetemperatur [°C] 1457
Härte [Mohs] 1,3
Atomradius [pm] 170
Ionenradius [pm bei Ladung bzw. Oxidationszahl] 95 (3+)
1. Ionisierungsenergie [kJ/mol] (bei 25 °C) 596

Sonstige Eigenschaften

  • Thallium ist ein weißbläulich glänzendes, weiches Metall.
  • An der Luft überzieht sich Thallium rasch mit einer mattgrauen Oxidschicht, bei höheren Temperaturen verbrennt es mit grüner Flamme. Bereits bei Raumtemperatur wird es von Wasser in Anwesenheit von Luft angegriffen und zum Hydroxid umgewandelt.
  • Thallium und seine Verbindungen sind giftig.

Geschichtliches

  • Der Name leitet sich aus dem Griechischen von tallós ("junger, grüner Zweig") ab

Vorkommen

  • Thallium findet man nur selten als Mineral, jedoch ist es oftmals in den Mineralen anderer Elemente, v.a. im Pyrit (FeS2) und in der Zinkblende (ZnS), enthalten.

Verwendung

  • Legierungsbestandteil mit Quecksilber in Thermometern.
  • Zusatz von Lagermetallen.
  • Thalliumverbindungen (z.B. Tl2SO4) als Rattengift.

Herstellung

  • Beim Rösten der sulfidischen Erze von Eisen oder Zink gerät Thallium in den Flugstaub, aus dem es durch Auskochen mit verdünnter Schwefelsäure und anschließende Fällung als Chlorid oder Iodid isoliert wird. Die entstandenen Salzlösungen werden der Elektrolyse unterworfen, um das reine Metall zu erhalten.

Analytik

Identität

Atomabsorptionsspektrometrie

Atomemissionsspektrometrie

 

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